| Referate chimie | Bac 2008 chimie| Recomanda unui prieten

Combina\iile complexe,compu=ii de coordina\ie sau, simplu,complec=i sunt combina\iile care con\in un atom sau un ion central (de obicei un metal) de care sunt lega\i prin leg[turi covalente coordinative molecule neutre sau ioni (a=a-numi\ii liganzi).
}n func\ie de suma sarcinilor ionului central si a grup[rilor care-l ]nconjoar[ , combina\ia complex[ poate fi un anion , un cation sau o molecula neutr[: [NH4]+ ; [ Fe(CN)64]- ; [PtCl4(NH3)2].
Num[rul de molecule sau ioni (liganzi) care se leag[ de ionul central poart[ numele de num[r de coordina\ie. Astfel,]n ionul complex [Fe(CN)6] 4- , num[rul de coordina\ie este 6 ; iar in [Ag(NH3)2]OH , num[rul de coordina\ie este 2. }n general, num[rul de coordina\ie are valori cuprinse ]ntre 2 si 6 si foarte rar valoarea 7 sau 8. Ca atom central poate func\iona aproape oricare din elementele sistemului periodic, dar cea mai mare tendin\[ de a forma complec=i o au metalele tranzi\ionale; la r`ndul lor , liganzii pot fi foarte diferi\i , de la ioni monoatomici simpli p`n[ la substan\e organice cu structuri foarte complicate. Ca liganzi ]n ace=ti compu=i apar fie molecule neutre, ca: NH3 , H2O , H2N - H2C - CH2 - NH2 (etilendiamina) , C5H5N (piridina);fie ioni, ca : F -, Cl - , Br - , SO 2-3 ,SCN -
Sarcina ionului complex se stabile=te \in`nd seama de sarcina ionului central , precum =i de sarcinile liganzilor.Astfel,dac[ liganzii sunt molecule neutre,sarcina ionului complex este dat[ de sarcina ionului central.In complexul [Cu(NH3)4]SO4 , datorit[ faptului c[ NH3 e o molecul[ neutr[, iar ionul Cu are 2 sarcini pozitive, ionul va ap[rea inc[rcat astfel:[Cu(NH3)4] 2+. Dac[ liganzii sunt ionici, sarcina ionului complex va fi egal[ cu suma algebric[ dintre sarcina atomului central si sarcinile liganzilor.Astfel, in complexul K2[HgI4], mercurul are sarcina 2+ , cei patru ioni I - totalizeaz[ 4 sarcini negative , deci sarcina ionului complex va fi data de suma -4+2= -2 . Ionul se va scrie [HgI4 ]2- .
Sarcina ionului complex este neutralizat[ ]ntotdeauna de ioni de semn contrar : [Cu(NH3)4] 2+2(OH) - ; 4K +[Fe(CN)6] 4- .
Pentru ca un ion metalic s[ formeze combina\ii complexe, trebuie s[ ]ndeplineasc[ urm[toarele condi\ii : s[ aib[ un volum ionic mic =i s[ posede orbitali liberi ]n care s[ poat[ accepta electronii neparticipan\i ai ligandului , stabilindu-se astfel leg[turi covalente coordinative ]ntre ionul central =i atomul de nemetal din ligand.

OB|INEREA UNOR COMBINA|II COMPLEXE
EXPERIEN|A 1 : Se introduc ]ntr-o eprubet[ 2 - 3 ml dintr-o solu\ie de CuSO4 =i apoi se adaug[ o solu\ie apoas[ de NH3 p`n[ la apari\ia precipitatului de culoare verde-albastru.Se adaug[ ]n continuare o solu\ie de amoniac p`n[ la dizolvarea precipitatului; se observ[ c[ ]n eprubet[ culoarea solu\iei se schimb[ ]n albastru intens. Ecua\ia reac\iei care a avut loc este: CuSO4 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4 ]SO4 .

EXPERIEN|A 2 : }ntr-o eprubet[ cu 1 - 2 cm3 de solu\ie de CuSO4 de concentra\ie 0,1 M turna\i c`teva pic[turi de solu\ie de NaOH 1M . Se formeaz[ un precipitat albastru , gelatinos de Cu(OH)2 . Se adaug[ , ]n pic[turi , solu\ie de NH3 1M , agit`nd eprubeta . Se observ[ dispari\ia precipitatului =i colorarea solu\iei ]n albastru intens , datorit[ form[rii combina\iei complexe, hidroxidul de tetraaminocupru (II). Ecua\iile reac\iilor care au avut loc sunt : CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 Na2SO4
Cu(OH)2 + 4 NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2 .

EXPERIEN|A 3 : }ntr-o eprubet[ ce con\ine 3 ml solu\ie de AlCl3 se introduce ,]n pic[turi, o solu\ie de NaOH .Se observ[ apari\ia unui precipitat gelatinos alb de Al(OH)3 .Dac[ se continu[ ad[ugarea de NaOH , se observ[ dizolvarea precipitatului . Ecua\iile reac\iilor care au avut loc sunt :
AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] .


PROPRIET{|ILE COMBINA|IILOR COMPLEXE
Combina\iile complexe , ]n func\ie de natura atomului central , precum =i de aceea a liganzilor , manifest[ stabilitate at`t ]n stare solid[ , c`t =i ]n solu\ie.
Majoritatea combina\iilor complexe sunt solubile ]n ap[ sau ]n solven\i organici . Unele au o solubilitate redus[ , altele sunt intens colorate . Foarte multe dintre aceste combina\ii se comport[ ca electroli\i , iar ]n solu\ie apoas[ se disociaz[ dup[ scheme ca:
K4[Fe(CN)6] 4K + +[ Fe(CN)6 ] 4-
[Ag(NH3)2 ]Cl [Ag (NH3)2] + + Cl -

Dar ionii complec=i sufer[ la r`ndul lor o disociere secundar[ ,]ns[ ]ntr-o m[sur[ foarte mic[ :
[Fe(CN)6 ] 4- Fe2+ +6 CN-
[Ag(NH3)2 ] + Ag + +2 NH3